Сульфид кремния(IV)
| Сульфид кремния(IV) | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Сульфид кремния, Дисульфид кремния | ||
| Традиционные названия | Сернистый кремний | ||
| Хим. формула | SiS2 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | белые или серые кристаллы | ||
| Молярная масса | 92,22 г/моль | ||
| Плотность | 2,02 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 1087; 1090 °C | ||
| • кипения | 1130 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | -207,5 кДж/моль | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 13759-10-9 | ||
| PubChem | 83705 | ||
| SMILES | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Сульфид кремния — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiS2, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.
Получение
- Сплавление кремния и серы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Si + 2S \ \xrightarrow{250-600^oC}\ SiS_2 } }[/math]
- Действие сероводорода на кремний:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Si + 2H_2S \ \xrightarrow{1200-1300^oC}\ SiS_2 + 2H_2 } }[/math]
- Сплавление оксида кремния и сульфида алюминия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3SiO_2 + 2Al_2S_3 \ \xrightarrow{250-400^oC}\ 3SiS_2 + 2Al_2O_3 } }[/math]
Физические свойства
Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа I bam, параметры ячейки a = 0,560 нм, b = 0,955 нм, c = 0,553 нм, Z = 4.
Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)2Si(S)2Si... .
Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.
Химические свойства
- При нагревании до 850°С в вакууме обратимо переходит в моносульфид кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SiS_2 \ \rightleftarrows\ SiS + S } }[/math]
- Гидролизуется водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SiS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2S } }[/math]
- Окисляется концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SiS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 16NO_2\uparrow + 6H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SiS_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2Na_2S + 2H_2O } }[/math]
- Окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SiS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{200-300^oC} \ SiO_2 + 2SO_2 } }[/math]
- При нагревании с аммиаком образует нитрид кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3SiS_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{1200-1400^oC} \ Si_3N_4 + 6H_2 + 6S } }[/math]
- С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SiS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{} \ Na_2[SiS_3] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.